Вопрос по теме реакции ионного обмена

Вопрос:

Здравствуйте! Прошу, объясните мне одну вещь. Веду урок. Тема: «Реакции ионного обмена». Уже пройдены реакции, идущие до конца. Смешиваю в пробирке раствор сульфата меди 2 и хлорида натрия (цвет раствора не изменился, лишь слегка побледнел), объясняю, почему данная реакция не может идти до конца.

Ученики в ответ говорят, что признаков реакции нет, значит и реакции никакой нет. Тогда я предлагаю проверить это следующим образом: раз реакция обратима, значит в отношении её работает принцип Ле-Шателье и можно проверить наличие реакции увеличив концентрацию одного из исходных веществ.

В чистую пробирку насыпаю немного сухой поваренной соли и доливаю раствор сульфата меди два. На границе раздела фаз видно зеленое окрашивание. Проношу по рядам пробирку и свежеполученный раствор хлорида меди 2 (тоже зелёного цвета).

Вопрос в том, что я не уверен в том, что зелёный цвет вызван хлоридом меди (хлорид меди «синеет» при разбавлении водой), интересно знать, что именно получилось в пробирке. Есть несколько версии, но лучше спросить у знающих людей.

Ответ:

 Попробуйте растворть хлорид меди (II), скажем, в спирте или ацетоне — ответ станет более очевиден.

  При высокой концентрации ионов хлора, двухвалентная медь образует комплексные анионы [CuCl4]2-, ну и соответственно в этом случае тетрахлорокупрат натрия — Na2[CuCl4]. Именно эти анионы делают раствор зеленым.